复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。 ...

复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。

(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。

A．Mg(NH2)2　　　B．NaNH2　　　C．H3N－BH3　　　D．NaAlH4　　　E．Li3AlH6

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。

(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：

元素符号	H
Rahm电负性	13.6
元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F
Rahm电负性	5.4	9.3	11.4	13.9	16.9	18.6	23.3
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
Rahm电负性	5.1	7.6	9.1	10.8	12.8	13.6	16.3

①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。

②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。

③结合上表数据写出H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

① 已知AlH的分数坐标为(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li+的个数为____________。

② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。

③ 此晶体的密度为____________________________g·cm-3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1)。

B V形 sp3 10.0(9.4～10.7之间任意一个数均可) H3N－BH3+2H2O=NH4BO2+3H2 18 或【解析】 (1)复合氢化物中氢元素的质量分数即为单位质量复合氢化物的储氢能力，Mg(NH2)2中氢的质量分数为，NaNH2中H％为，H3N－BH3中H％为、NaAlH4中H％为、⑤Li3AlH6中H％为，所以储氢能力最低的是B； (2) NH的价层电子数为，根据VSEPR理论，NH的理论构型为正四面体，因含两对孤对电子，所以NH2－的空间构型为V形，因价层电子对数为4，所以中心原子N的杂化方式为sp3杂化； (3)①硼是第5号元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族、p区，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p1，价电子排布式为2s22p1，价电子轨道表达式为； ②表中金属元素电负性最大的为9.3，非金属元素电负性最小的为10.8，可以判断电负性小于10.0(9.4～10.7之间任意一个数均可)的元素为金属元素； ③据表可知H的电负性大于B，所以H3N－BH3中氮原子上的氢原子带正电荷，硼原子上的氢原子带负电荷，所以H3N－BH3与水反应时，－BH3中的氢原子与水发生归中反应生成氢气，－BH3转化为B(OH)(变可简写为BO)，所以反应的化学方程式为：H3N－BH3+2H2O=NH4BO2+3H2； (4) ①根据AlH的分数坐标可以判断其在晶胞中的位置：8个在顶点、4个在侧棱棱心、4个在晶胞体内，由分摊法可得一个晶胞中含有6个AlH，根据晶体的化学式可知晶胞中Li+与AlH的个数比为3：1，所以一个晶胞中所含有Li+的个数为18； ②由截面的边长(×801.7pm和945.5pm)可知这是过晶胞底面和顶面对角线的截面，题目表明了这个截面中一共含有10个AlH，又画出4个位于顶点、2个位于棱心的AlH，所以需要画出的是4个位于晶.胞体内的AlH，结合AlH的分数坐标，即可将缺失的AlH补充完整，得到下图：或 ③一个晶胞中含有6个Li3AlH6，则晶胞的质量m=g，晶胞底面为菱形，根据几何知识可知晶胞的体积V=801.72×945.5×sin60°pm3，所以该晶体的密度为。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g) ETBE(g)　ΔH。回答下列问题：

(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的ΔH＝______akJ·mol-1，下列选项正确的是______(填序号)。

A．反应历程的最优途径是C1

B．HZSM－5没有参加化学反应

C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1>C2>C3

D．升高反应温度有利于提高平衡产率

(2)向刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中A、M、B三点，化学反应速率由大到小的顺序为__________________，其中逆反应速率最大的点是_________(用符号A、M、B填写)。

②388K时，容器内起始总压为P0 Pa，用分压表示的该反应的平衡常数Kp＝____________Pa-1(用含有P0的式子表示)。

③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k＝A (其中，k为速率常数A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_________(填序号，k正、k逆为正、逆速率常数)。

A．其他条件不变，升高温度，k正增大，k逆变小

B．其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大

C．其他条件不变，増大反应物浓度k正增大，k逆不变

D．其他条件不变，减小压强，k正、k逆都变小

已知反应速率，计算上图中M点＝_________(保留两位小数)

查看答案

镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。

请回答下列问题：

（1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式___。

（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe2O3、FeO(OH)。

①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式___。

②控制溶液的pH，可利用___。

a.pH试纸 b.石蕊指示剂 c.pH计

③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质___（填字母）进行除杂。（已知：Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16）

a.NaOH b.Na2S C.H2S d.NH3·H2O

（3）在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，搅拌下煮沸2min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。这种抽滤其优点是___，装置B的主要作用是___，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是___。

（4）在该生产过程中需要纯净的H2。若实验室要制备纯净的H2，发生装置不可以选择___（选填代号）。

（5）用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为___。（写出表达式即可）

[一定条件下丁二酮肟（，简写为C4N2H8O2）能和Ni2+反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩尔质量为289g/mol]。Ni2+能与CO32-、C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？___。