化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.维生素C具有还原性，应密封保存
B.用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒
D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果
下列化学用语或图示表达正确的是
A.乙烯的比例模型：
B.质子数为53，中子数为78的碘原子：
I
C.氯离子的结构示意图：
D.CO2的电子式：
延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是
A.
京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP
B.
中国馆屋顶ETFE保温内膜
C.
八达岭长城城砖
D.
2022年冬奥会高山滑雪服
2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵尔中间体I的合成路线如图：
已知：①R-NO2
R-NH2
②C6H5-OH
C6H5-O-R
（1）A的化学名称是___；E中含氧官能团名称是___；①的反应类型是___。
（2）C的结构简式为___。
（3）⑦的化学方程式为___。
（4）满足下列条件的D的同分异构体有___种。
a.含有苯环结构，苯环上连接三个取代基；b.可与碳酸氢钠反应产生CO2。
（5）已知：①当苯环有RCOO-、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。设计以
为原料制备
的合成路线___（无机试剂任用）。
复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。
A．Mg(NH2)2 B．NaNH2 C．H3N－BH3 D．NaAlH4 E．Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH
，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：
元素符号 | H |
| |||||
Rahm电负性 | 13.6 | ||||||
元素符号 | Li | Be | B | C | N | O | F |
Rahm电负性 | 5.4 | 9.3 | 11.4 | 13.9 | 16.9 | 18.6 | 23.3 |
元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
Rahm电负性 | 5.1 | 7.6 | 9.1 | 10.8 | 12.8 | 13.6 | 16.3 |
①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。
②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式____________________。
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：
① 已知AlH
的分数坐标为(0，0，0)、
、
、
、
和，
，晶胞中Li+的个数为____________。
② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。
③ 此晶体的密度为____________________________g·cm-3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1)。
乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)
ETBE(g) ΔH。回答下列问题：
(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的ΔH＝______akJ·mol-1，下列选项正确的是______(填序号)。
A．反应历程的最优途径是C1
B．HZSM－5没有参加化学反应
C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1>C2>C3
D．升高反应温度有利于提高平衡产率
(2)向刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。
①图中A、M、B三点，化学反应速率由大到小的顺序为__________________，其中逆反应速率最大的点是_________(用符号A、M、B填写)。
②388K时，容器内起始总压为P0 Pa，用分压表示的该反应的平衡常数Kp＝____________Pa-1(用含有P0的式子表示)。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k＝A
(其中，k为速率常数A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_________(填序号，k正、k逆为正、逆速率常数)。
A．其他条件不变，升高温度，k正增大，k逆变小
B．其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大
C．其他条件不变，増大反应物浓度k正增大，k逆不变
D．其他条件不变，减小压强，k正、k逆都变小
已知反应速率
，计算上图中M点
＝_________(保留两位小数)
