Question

常温下2 mL 1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl₂溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是

A.NaHCO₃溶液中， c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-) + c(OH^-)

B.NaHCO₃溶液中，c(Na⁺) > c(OH^-)> c(HCO₃^-) > c(H⁺)

C.加热NaHCO₃溶液，pH增大，一定是HCO₃^- 水解程度增大的结果

D.滴加饱和CaCl₂溶液发生了反应：Ca²⁺ + 2HCO₃^- = CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑

Answer

D

【解析】

A. 根据电荷守恒可知，NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)，A项错误；

B. 常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，溶液显碱性，溶液中HCO3-水解程度大于其电离程度，c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)，B项错误；

C. 加热NaHCO3溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；

D. 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方程式为：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑，D项正确；

答案选D。