Question

少量铁粉与100mL 0.01mol•L^﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液   ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L^﹣1的盐酸

A. ①⑤⑦    B. ③⑦⑧    C. ②④⑥    D. ③⑥⑦⑧

Answer

B

【解析】

根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。

①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；

②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；

③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变；

④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗铁影响氢气总量；

⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；

⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；

⑦温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；

⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量。

答案选B。