Question

当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的。)其中，甲池为3 mol⸱L⁻¹ 的AgNO₃溶液，乙池为1 mol⸱L⁻¹的AgNO₃溶液，A、B均为Ag 电极。实验开始先断开K₁闭合K₂发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A.实验开始先断开K₁，闭合K₂，此时向B电极移动

B.断开K₁，闭合K₂，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

C.当电流计指针归零后，断开K₂闭合K₁一段时间后B电极的质量增加

D.当电流计指针归零后，断开K₂闭合K₁，乙池溶液浓度增大

Answer

C

【解析】

A. 实验开始先断开K1，闭合K2，甲池中硝酸根浓度大，氧化性强，则A为正极，B为负极，根据原电池“同性相吸”原理，得到此时向B电极移动，故A正确；

B. 断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，左右两边硝酸根浓度相等，根据溶液呈电中性，因此两池银离子浓度相等，故B正确；

C. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1一段时间后，B电极为阳极，银质量消耗，因此B电极的质量减小，故C错误；

D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，B为阳极，银失去电子变为银离子，甲池中的硝酸根离子不断向乙池移动，因此乙池溶液浓度增大，故D正确。

综上所述，答案为C。