Question

工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S^2-，并制取石膏(CaSO₄∙2H₂O)的常用流程如图：

下列说法不正确的是(  )

A.过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)₂

B.常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca²⁺的数目为6.02×10²³个

C.将10L上清液中的S^2-转化为SO(S^2-浓度为320mg·L^-1)，理论上共需要0.2mol的O₂

D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO+2S^2-+9H₂O=S₂O+4Mn(OH)₂↓+10OH^-

Answer

B

【解析】

A. 催化剂在反应中参加又生成，由图可知，过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是Mn(OH) 2，故A正确；

B. 56g CaO(1mol)溶于水，与水反应产生1mol氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水，部分会形成沉淀，因此溶液中的钙离子数目小于6.02×1023个，故B错误；

C. 由电子守恒及原子守恒可知，存在2S2-～～4Mn(OH)2～8e -～2O2，且两个过程消耗氧气，将10L上清液中的S2-转化为(S2-浓度为320mg/L)，理论上共需要标准状况下的O2的体积为，故C正确；

D. 过程Ⅱ中S2-与发生氧化还原反应，离子反应为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，故D正确；

故选：B。