Question

工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H₂O、Cl^-放电产生·OH、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物)：

①R+·OH→CO₂+H₂O

②R+HClO→CO₂+H₂O+Cl^-

③H₂PO+2·OH-4e^-=PO+4H⁺

④HPO+·OH-2e^-=PO+2H⁺

⑤H₂PO+2ClO^-=PO+2H⁺+2Cl^-

⑥HPO+ClO^-=PO+H⁺+Cl^-

⑦Ni²⁺+2e^-=Ni

⑧2H⁺+2e^-=H₂↑

下列说法不正确的是(    )

A.·OH、HClO在阳极上产生

B.增大电极电压，电化学氧化速率加快

C.电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni²⁺去除率逐渐减小

D.向电解后的废水中加入CaCl₂可以去除磷元素

Answer

C

【解析】

A. 电解过程中电解槽中H2O、Cl-放电产生·OH、HClO，可得电极反应为：,，失电子在阳极反应，故A正确；

B. 增大电极电压，可以加快导线中电子的移动速度，同时加快溶液中离子的移动速度，提高电化学氧化速率加快，故B正确；

C. 电解时，阴极反应为Ni2++2e-=Ni，2H++2e-=H2↑，镍离子得电子转变成金属单质除去，pH升高后，镍离子能与氢氧根结合成氢氧化镍沉淀，仍然可以从废水中去除，因此没有降低其去除效率，故C错误；

D. 向电解后的废水中加入CaCl2可以与产生的磷酸根离子形成磷酸钙沉淀，从而去除废水中的磷元素，故D正确；

故选：C。