Question

某温度时硫酸盐MSO₄(M：Pb²⁺、Ba²⁺、Sr²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO₄^2-)＝-lgc(SO₄^2-)。下列说法正确的是

A.向BaSO₄悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO₃)₂溶液可能转化成PbSO₄

B.X、Y两点对应的SrSO₄均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO₄

C.蒸发Z点的BaSO₄溶液可得到C点状态的BaSO₄溶液

D.溶度积：K_sp(SrSO₄)＜K_sp(PbSO₄)＜K_sp(BaSO₄)

Answer

A

【解析】

A．由图像可知，Ksp(BaSO4)=10−5×10−5，Ksp(PbSO4)=10−3.8×10−3.8，向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液，溶液中c(Pb2+)足够大，则c(Pb2+)与c(SO42−)的乘积可能会大于10−3.8×10−3.8，则溶液中可能生成PbSO4，故A正确；

B．pM=−lgc(M)，p(SO42−)=−lgc(SO42−)，A点对应沉淀溶解平衡状态下Ksp(SrSO4)=10−2.5×10−2.5，X点位于SrSO4的沉淀溶解平衡的曲线上，属于其在硫酸盐溶液中的饱和溶液，不能继续溶解SrSO4；Y点位于该曲线之上，硫酸根离子浓度和Sr2+离子浓度小于沉淀溶解平衡状态下的离子浓度，故Y点对应的溶液为不饱和溶液，可以继续溶解SrSO4，故B错误；

C．C点属于饱和溶液，两种离子浓度相等，BaSO4溶度积常数为10−5×10−5，Z点属于其在钡盐溶液中的饱和溶液，c(SO42−)＜10−5mol/L，c(Ba2+)＞10−5mol/L，两种离子的浓度不等，蒸发Z点的BaSO4溶液将析出沉淀，两种离子的浓度仍不相等，不可能得到C点状态的BaSO4溶液，故C错误；

D．图象分析可知, A、B、C三点对应溶度积常数分别为Ksp(SrSO4)=10−2.5×10−2.5、Ksp(PbSO4)=10−3.8×10−3.8、Ksp(BaSO4)=10−5×10−5，溶度积常数：Ksp(BaSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(SrSO4)，故D错误；

答案选A。