Question

室温下，利用如图所示，可回收酸性废水中低浓度的铜，下列说法错误的是

A.电极2为正极，只发生反应：Cu^2＋+2e^—=Cu

B.Y为阴离子交换膜，2室流出的溶液是Na₂SO₄溶液

C.每8molNaOH参加反应，有8mol电子转移

D.此装置在回收铜的同时还有电流产生

Answer

A

【解析】

由图可知，该装置为原电池。电极1处BH4-转化为B(OH)4-，发生氧化反应，故电极1为负极，电极方程式为：BH4-+8OH--8e-= B(OH)4-+4H2O。该反应导致1室中负电荷的减少，故1室中的阳离子会流入2室。电极2处Cu2+和H+转化为Cu和H2，发生还原反应，故电极2为正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-= H2。该反应导致3室中阳离子减少，故3室中的阴离子流向2室。

A．根据分析，电极2为正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-= H2，A错误；

B．根据分析，故1室中的阳离子（Na+）及3室中的阴离子（SO42-）会流入2室，故Y为阴离子交换膜，2室流出的溶液是Na2SO4溶液，B正确；

C．根据负极反应：BH4-+8OH--8e-=，B(OH)4-+4H2O，OH-与电子计量数之比为1：1，故每8molNaOH参加反应，有8mol电子转移，C正确；

D．该装置为原电池，有电流产生；正极反应中有Cu2++2e-=Cu，故可以回收Cu，D正确；

故选A。