Question

下列叙述正确的有（　　）。

A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D.价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

Answer

D

【解析】

A．第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；

B．第三周期的Na+、Mg2+、Al3+的离子核外结构排布相同，P3-、S2-、Cl-的离子核外结构排布结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，且P3-、S2-、Cl-比Na+、Mg2+、Al3+离子核外多1个电子层，离子半径大，则第三周期主族元素的离子半径由大到小的关系是P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；

C．HX随核电荷数增大，分子间的范德华力增大，即HCl＞HF，但HCl的沸点低是HF分子间还存在氢键的缘故，故C错误；

D．价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；

故答案为D。