Question

在300mL的密闭固定容器中，一定条件下发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)的反应，该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表所示：

T/℃	25	80	230
K	5×10^4	2	1.9×10^﹣^5

下列说法不正确的是（    ）。

A.上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应

B.230℃时，该反应的正反应为不自发的反应

C.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol·L^－1

D.25℃时反应Ni(CO)₄(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10^-5

Answer

B

【解析】

A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；

B．230℃时，该反应的平衡常数K=1.9×10﹣5，只是说明正反应进行的程度低，但仍为自发的反应，故B错误；

C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，故C正确；

D．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，平衡常数的倒数═=2×10-5，故D 正确；

故答案为B。