Question

25℃时，向50mL含有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol·L⁻¹的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.若a点pH=4，且c(Cl⁻)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为

B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH⁻)>c(H⁺)，可用pH试纸测定其pH

C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH⁻)−c(H⁺)=2c(Cl⁻)+c(HClO)

D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

Answer

C

【解析】

A．pH=4，则溶液中c(H+)=10−4mol·L−1，根据方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO−，溶液中c(Cl−)=c(ClO−)+c(HClO)=mc(HClO)，c(HClO)=，Ka(HClO)===10−4(m−1)，A项错误；

B．生成的NaClO中的ClO−水解，得到的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定反应后溶液的pH，B项错误；

C．c点时，氯水全部与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl，且n(Cl−)=n(ClO−)+n(HClO)，根据电荷守恒有：n(Na+)+n(H+)=n(OH−)+n(Cl−)+n(ClO−)，根据物料守恒有：n(ClO−)+n(Cl−)+n(HClO)=0.2mol，n(Na+)=0.4mol，则有：2n(ClO−)+2n(Cl−)+2n(HClO)+n(H+)=n(OH−)+n(Cl−)+n(ClO−)，即有：c(OH−)−c(H+)=2c(Cl−)+c(HClO)，C项正确；

D．b→c段，随着NaOH溶液加入，c(HClO)浓度逐渐减小，c(ClO−)逐渐增大，逐渐减小，D项错误。

答案选C。