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药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCo...

药物瑞德西韦(Remdesivir)2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用;K为药物合成的中间体,其合成路线如下:

已知:1.

2.

回答下列问题:

1)检验A中官能团的方法是________________B的化学名称为_________

2C→D的反应类型是_____________JF→K的反应类型是___________

3I中官能团的名称为___________________F的分子式是_____________

4E的结构简式为_________________________________

5)由G生成H的化学反应方程式为______________________________________

6XC同分异构体,写出满足下列条件的X的结构简式__________________

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;

②遇FeCl3溶液发生显色反应;

1molX与足量金属Na反应可生成2gH2

7)设计由苯甲醇为原料制备化合物

___________________________________________________________________________

 

加入FeCl3溶液成紫色 对硝基苯酚(4-硝基苯酚) 取代反应 取代反应 羧基、氨基 C12H9O5NPCl HCHO+HCNHOCN 【解析】 (1)-(6)A发生取代反应生成B,B发生信息1的反应生成C,根据C结构简式知,B为,则A为,D发生信息①的反应生成E,E中含两个Cl原子,则E为,E和A发生取代反应生成F,G发生信息②的反应生成H,H发生取代反应、水解反应得到I,根据I结构简式知H为HOCH2CN,G为HCHO,I发生酯化反应生成J,F、J发生取代反应生成K,J为; (7)以苯甲醇为原料制备化合物,可由发生酯化反应得到,可由水解得到,苯甲醛和HCN发生加成反应得到,苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛。 (1)A为,向A中加入FeCl3溶液成紫色,即可证明A中含有酚羟基;B的结构简式为,化学名称为对硝基苯酚(4-硝基苯酚); (2)C→D为与H3PO4在酸性条件下,加热发生取代反应,生成;F、J发生取代反应生成K,则J+F→K的反应类型是取代反应; (3)I的结构简式为,含有官能团的名称为羧基、氨基,F的结构简式为,其分子式是C12H9O5NPCl; (4)由分析知:E的结构简式为; (5)HCHO和HCN发生加成反应生成HOCH2CN的化学反应方程式为HCHO+HCNHOCH2CN; (6)X是C的同分异构体,X符合下列条件:①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;②遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;③1mol的X与足量金属Na反应可生成2g H2,说明含有2个-OH,则符合条件的结构简式为、; (7)以苯甲醇为原料制备化合物,可由发生酯化反应得到,可由水解得到,苯甲醛和HCN发生加成反应得到,苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛,其合成路线为。  
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我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表),请根据其组成的元素和结构回答下列问题:

(1)氮原子价层电子的轨道表达式为_____________________

(2)第一电离能N______O(填),其原因是_____________

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如下图所示。

R中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________。(填标号)

a.中心原子的杂化轨道类型            b.中心原子的价层电子对数

c.立体结构                        d.共价键类型

R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。大π键可用符号πmn表示,其中m为形成大π键的原子数,n为形成大π键的电子数,则N5-中的大π键应表示为__________

③图中虚线代表氢键,其表示式为(NH4)N−H…Cl_______________________

(4)提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时,用到王水(HNO3HCl的物质的量之比为13的混酸),过程如下:

①滤渣的成分是_____________,(NH4)2PtCl6中配体是_______________________

②金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O,该反应的平衡常数很小,几乎不反应,但金却可以溶于王水,原因是____________________,试写出该反应的化学方程式________

 

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25℃时,向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L−1NaOH溶液,得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.apH=4,且c(Cl)=mc(HClO),则HClO的电离平衡常数为

B.x=100,b点对应溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH试纸测定其pH

C.y=200,c点对应溶液中,c(OH)−c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大

 

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科学家研发出一种新型水溶液锂电池采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时,LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

A. 该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动

B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2

C. 电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连

D. 电池充电时,阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

 

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300mL的密闭固定容器中,一定条件下发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反应,该反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表所示:

T/

25

80

230

K

5×104

2

1.9×105

 

下列说法不正确的是(    )。

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B.230℃时,该反应的正反应为不自发的反应

C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L1

D.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

 

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下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图,下列叙述正确的是(    )。

A.N2→NH3NH3→NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂ab表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂ab均可以提高单位时间内生成物的产量

 

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