设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24LSO3的分子数为0.1NA
B.0.1mol熔融的 NaHSO4中阳离子数为0.1NA
C.含0.1 molHCl的浓盐酸与过量MnO2充分反应，电子转移数为0.05NA
D.pH＝3的HN3(一元弱酸)溶液，HN3的物质的量浓度为0.001mol•L﹣1
一种形状似牛的有机物分子，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.该物质能与金属钠反应
B.该物质可使溴水褪色
C.该物质可发生加聚反应
D.该物质与CH2＝CHCH2OH互为同系物
用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能加快氢气生成速率的是( )
A.加入少许KNO3固体
B.加入Na2SO4溶液
C.滴入几滴CuSO4溶液
D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
能贮存在带玻璃塞的无色玻璃试剂瓶中的试剂是( )
A.硫酸 B.烧碱溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氟酸
化学与人类社会生活密不可分，下列说法正确的是( )
A.用铝制器皿可长时间盛放酸性、碱性或咸的食物
B.用可溶性铝盐的溶液与过量氨水反应可制取Al(OH)3
C.用加热的方法可除去 NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3
D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液
合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是优化环境的有效途径。
(1)CO2生产甲醇方法：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =−a kJ·mol−1；
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=−b kJ·mol−1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH=−c kJ·mol−1；
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=−d kJ·mol−1。
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
(2)工业生产中用SO2为原料制取硫酸
①利用原电池将SO2 转化法，如图(a)所示，则负极的电极反应式为____________。
②电解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法，如图(b)所示，则阳极反应式______。
(3)光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，工业上通过Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反应制备。根据图(c)、图(d)，回答下列问题：
①该反应的正反应是___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
②0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝_______；该温度下的平衡常数为______。
③若恒温恒容时，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
④若恒温恒压时，初始投料浓度为c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L−1、c(COCl2)=______mol·L−1，最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时的相同。
⑤第n min反应温度表示为T(n )，则：T(8)_____T(15) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
