Question

已知t℃时，某些物质的平衡常数K的值如表所示，下列说法错误的是(　　)

物质	HCIO	H2CO3	AgCl	AgI
平衡常数	Ka≈10^﹣^9	K≈10^﹣^7 K≈10^﹣^11	Ksp≈1.8×10^﹣^10	Ksp≈8.51×10^﹣^17

A.向新制氯水中加入少量NaHCO₃增强氯水漂白性

B.相同温度和浓度下，NaClO溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH小

C.t℃时，AgCl(s)+I^﹣(aq)AgI(s)+Cl^﹣(aq)的平衡常数K＝2.1×10⁶

D.将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO₃溶液，会生成等量的AgCl和AgI沉淀

Answer

D

【解析】

A. 由Ka可知，酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，据此分析判断；

B. 由对应酸的酸性可知，NaClO溶液比Na2CO3溶液的水解程度小；

C. AgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常数K＝；

D. 由Ksp可知，AgCl和AgI的饱和溶液中Cl﹣浓度大于I﹣浓度。

A．由Ka可知，酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则向新制氯水中加入少量NaHCO3，HClO浓度增大，增强氯水漂白性，A项正确；

B．由对应酸的酸性可知，NaClO溶液比Na2CO3溶液的水解程度小，则NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小，B项正确；

C．AgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常数K＝＝=2.1×106，C项正确；

D．由Ksp可知，AgCl和AgI的饱和溶液中Cl﹣浓度大于I﹣浓度，则再加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的量大于AgI沉淀的量，D项错误；

答案选D。