Question

欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500毫升．

(1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有：_______________(写两个)

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．稀释浓H₂SO₄

E．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol·L^－1

②配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500毫升．所需98%的浓硫酸的体积为____________mL；(保留小数点后一位)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____；

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度则使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

Answer

量筒、500ml容量瓶 ADECB 18.4 13.6 防止液体飞溅 偏低

【解析】

(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后，用玻璃棒引流转移到500mL容量瓶中；洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中；加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有量筒、500mL容量瓶；

(2)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为ADECB；

(3)①98%的浓硫酸(ρ=1.84g⋅cm−3)的物质的量浓度为：；

②稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml；

③浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体局部过热造成飞溅；

④定容时仰视刻度线，溶液的液面在刻度线以上，导致溶液体积偏大，，浓度偏低。