2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1 表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C.500℃、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l
D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R >Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q< W
C.R 的氧化物是酸性氧化物
D.含 T 的盐溶液可能显酸性
亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图,下列叙述中正确的是
A.分子中所有原子可能共平面
B.1mol 亮菌甲素与溴水反应最多消耗 2molBr2
C.1mol 亮菌甲素在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应最多能消耗 3molNaOH
D.1mol 亮菌甲素在一定条件下可与 6molH2 发生加成反应
下列实验不能达到实验目的的是( )
A.
实验室制取氨气
B.
证明乙炔可使溴水褪色
C.
检验蔗糖的水解产物具有还原性
D.
证明溶解度：AgCl＞AgI
H2S 为二元弱酸，20 ℃的 pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数 K 的负对数－lg K＝pK)。在20 ℃时，向 0.1 mol·L‑1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl(忽略溶液体积变化和 H2S 的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是
A.溶液中 c(HS-)＝c(S2-)时，c(S2-)＋2c(H2S)<c(Cl-)
B.溶液呈中性时，c(HS- )＋c(H2S)＝c(Cl- )
C.溶液 pH＝6.89 时，c(Cl- )>c(HS- )＝c(H2S)＞c(H+)>c(OH-)
D.溶液中 c(Cl-)＝0.2 mol·L-1 时，c(OH-)＋c(HS- )＋c(S2-)＝c(H+)
下列解释事实的方程式不正确的是
A.用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑
B.84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O
D.用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2- = HgS↓
