Question

根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜M

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer

C

【解析】

短周期元素，T和R都有-2价，则处于第VIA族，因T只有-2价，则T为O元素、R为S元素；L、Q都有+2价，处于第IIA族，原子半径L>Q，则L为Mg元素，Q为Be元素；M有+3价，处于第ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素。

A．根据分析T为O元素、R为S元素，非金属性O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性H2O>H2S， A错误；

B．根据分析L为Mg元素、M为Al元素，金属性Mg>Al，金属性越强，与酸反应的越剧烈，故与稀盐酸反应速率为Mg>Al，B错误；

C．M与T形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，C正确；

D．L2+（Mg2+）的核外电子数为12-2=10，R2-（S2-）的核外电子数为16+2=18，不相等，D错误；

故选C。