现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管。非玻璃仪器任选，补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是
A.蒸馏烧瓶------分离酒精和水
B.分液漏斗-----分离用CC14萃取溴水中的溴单质后的水层与油层
C.玻璃棒-----用pH试纸测定酸雨的pH
D.酸(碱)式滴定管-----酸碱中和滴定
以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时，可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放
B.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用
C.消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果
D.作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料
I磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。
回答下列问题
(1)将一定了的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度，体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如图
①前10s消耗的氯气为________mol,该反应的化学方程式为_________（A用化学式表示)
②前10s的平均反应速率v(Cl2)=________
(2)将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。
①另一种是酸C是________(写名称)
②A与热水反应的化学方程式为________
II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图，并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向)________
(2)该装置中负极的电极方程式为________。
(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子_____________mol。
汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。
（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。
实验编号 | t（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①请将表中数据补充完整：a___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________（填“甲”或“乙”）。
④在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；
A．容器内CO浓度不变 B．容器内NO的浓度等于CO2的浓度
C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关问题均用具体化学用语回答）
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ |
| ④ |
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3 | ⑤ |
| ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
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4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）④的原子结构示意图为_________；②在元素周期表位置________；上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_________；（填水化物化学式）
（2）⑤的最高价氧化物的水化物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式________________
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程________________
（4）⑤的最高价氧化物水化物的电子式________________
（5）请设计实验证明⑧与⑩的氧化性强弱________________
