Question

Na₂S₂O₃可用作氰化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取Na₂SO₃(s)、S、蒸馏水于烧杯中，在105℃左右反应后过滤Ⅰ，将滤液Ⅰ浓缩、冷却，待晶体析出后过滤Ⅱ、洗涤，低温干燥可得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。下列说法错误的是

A.采用酒精灯加热时需使用外焰加热

B.将滤液Ⅰ浓缩至溶液变浑浊，再冷却可析出晶体

C.反应原理为Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃

D.过滤Ⅱ后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗

Answer

D

【解析】

A. 采用酒精灯加热时需使用外焰加热，故A正确；

B. 应将滤液Ⅰ浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却可析出晶体，防止杂质析出，故B正确；

C. 已知反应物为Na2SO3(s)、S，生成物为Na2SO3，发生归中反应，则反应原理为Na2SO3+S=Na2S2O3，故C正确；

D. 浓硝酸能氧化Na2S2O3，且Na2S2O3易溶于水，因此不能用浓硝酸、水洗涤Na2S2O3·5H2O晶体，Na2S2O3几乎不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤，故D错误；

故选D。