硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀...

硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是

A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率

D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

B 【解析】根据工艺流程可知，工业上采用的Bayer法制备NaBH4第一步为：Na2B4O7（可表示为Na2O·2B2O3），与SiO2在高温下反应得到熔体，第二步则是熔体与Na和H2在400~500条件下发生反应生成NaBH4与Na2SiO3的过程，结合氧化还原反应的规律、影响化学反应速率的因素、绿色化学的概念等知识分析作答。 A. Na2B4O7可表示成Na2O·2B2O3的组成形式，则在制备NaBH4过程中，也可用B2O3代替Na2B4O7作原料，故A正确； B. 两步的总反应中B元素化合价未变，氢气中H元素化合价从0价降低到-1价，被还原作氧化剂，而Na元素化合价从0价升高到+1价，被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误； C. 将SiO2粉碎，可增大反应中固体的接触面积，从而可增大得到熔体的速率，故C正确； D. 由图可知该工艺过程整个制备过程中无污染性物质产生，则符合绿色化学理念，故D正确；答案选B。

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考点分析：

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Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取Na2SO3(s)、S、蒸馏水于烧杯中，在105℃左右反应后过滤Ⅰ，将滤液Ⅰ浓缩、冷却，待晶体析出后过滤Ⅱ、洗涤，低温干燥可得Na2S2O3·5H2O晶体。下列说法错误的是

A.采用酒精灯加热时需使用外焰加热

B.将滤液Ⅰ浓缩至溶液变浑浊，再冷却可析出晶体

C.反应原理为Na2SO3+S=Na2S2O3

D.过滤Ⅱ后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗

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下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液中	验证液溴与苯发生取代反应
B	向5mL浓度为0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡	比较I－、Fe2+的还原性强弱
C	向5mL浓度为0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液	比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小
D	向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液	验证与H+的结合能力：>