近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下:
反应Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
反应Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。
下列说法正确的是
A.当生成标准状况下气体22.4L时，转移1mol电子
B.6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等
C.SO2、SO3的中心原子杂化类型不同
D.目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3
国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是
A.由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素
B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况
C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－=Fe3+
D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
对氨基苯甲酸(
)是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸(
)为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是
A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源
B.阴极的主要电极反应式为
+6e-+6H+→
+2H2O
C.每转移1mole－时，阳极电解质溶液的质量减少8g
D.反应结束后阳极区pH增大
硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是
A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4
B.两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率
D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念
Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取Na2SO3(s)、S、蒸馏水于烧杯中，在105℃左右反应后过滤Ⅰ，将滤液Ⅰ浓缩、冷却，待晶体析出后过滤Ⅱ、洗涤，低温干燥可得Na2S2O3·5H2O晶体。下列说法错误的是
A.采用酒精灯加热时需使用外焰加热
B.将滤液Ⅰ浓缩至溶液变浑浊，再冷却可析出晶体
C.反应原理为Na2SO3+S=Na2S2O3
D.过滤Ⅱ后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗
下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液中 | 验证液溴与苯发生取代反应 |
B | 向5mL浓度为0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡 | 比较I－、Fe2+的还原性强弱 |
C | 向5mL浓度为0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液 | 比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小 |
D | 向 | 验证与H+的结合能力： |
A.A B.B C.C D.D
