第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态,其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A.放电时甲为负极,充电时为阳极
B.放电时负极的电极反应式为:MHn-ne-=M+nH+
C.电池充电时,OH-由甲侧向乙侧移动
D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程
下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验方案 | ||||
目的 | 研究温度对化学平衡的影响 | 验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 | 证明溶解度:AgCl>Ag2S | 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图:
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅱ的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于减少过程中的能耗
D.CO(g)在反应中生成又消耗,CO(g)可认为是催化剂
环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为:2 ΔH<0。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.T1<T2
B.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
C.达平衡后,T1温度下环戊二烯的浓度大于T2温度下环戊二烯的浓度
D.反应开始至b点时,双环戊二烯平均速率约为:0.45mol•L-1•h-1
一定条件下的可逆反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH=-akJ·mol−1。下列说法正确的是
A.该反应达到最大限度时,c(C)=2c(A)
B.容器压强不变,充入少量Ar气(Ar气与A、B、C气体都不反应),平衡不移动
C.降温,由于反应的化学平衡常数(K)改变,使Qc<K,平衡发生移动
D.该条件下,将1molA和足量B投入密闭容器中充分反应,放出akJ的热量
下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.用石墨电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.明矾可以做净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.向铁制器具上电镀铜,阴极的电极反应为:Cu2++2e-=Cu
D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)