为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是：
A.该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化
B.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动
C.进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出
D.若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A.放电时甲为负极，充电时为阳极
B.放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－=M+nH+
C.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动
D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程
下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验方案 |
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目的 | 研究温度对化学平衡的影响 | 验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 | 证明溶解度：AgCl＞Ag2S | 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：2
ΔH<0。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.T1<T2
B.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
C.达平衡后，T1温度下环戊二烯的浓度大于T2温度下环戊二烯的浓度
D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L－1•h－1
一定条件下的可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH=－akJ·mol−1。下列说法正确的是
A.该反应达到最大限度时，c(C)＝2c(A)
B.容器压强不变，充入少量Ar气(Ar气与A、B、C气体都不反应)，平衡不移动
C.降温，由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动
D.该条件下，将1molA和足量B投入密闭容器中充分反应，放出akJ的热量
