Na2CO3和NaHCO3是中学化学中常见的物质，在生产生活中有重要的用途
(1)常温下，0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为12。原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氢钠浓溶液，观察到红褐色沉淀和无色气体，用离子方程式解释产生该现象的原因________。
(3)工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3，再经过处理最终得到Pb。
①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。
②用离子方程式解释Na2CO3的作用________。
③用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大。原因是________。
(4)25℃时，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示：
①请写出OAB段的离子方程式________。
②当pH＝7时，溶液中主要含有哪些离子________。(除H+和OH-外)
氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)已知：反应i：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol
反应ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_____。
(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量见下表：
| N≡N | H—H | N—H |
键能/kJ·mol－1 | 945 | 436 | ？ |
则断开1molN－H键所需的能量是_______kJ
(3)如图表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数______；该反应的化学平衡常数K的表达式______。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
(5)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：
①反应消耗NH3和O2的物质的量之比为____。
②a极的电极反应式为______。
有关电化学示意图如下。回答下列问题：
(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。
(2)预测图中U型管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。
(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：
①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。
②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。
常温下，有0.1mol·L−1的四种溶液：①CH3COOH②NH3·H2O③HCl④FeCl3
(1)用化学用语解释②呈碱性的原因：______。
(2)溶液③的pH=______。
(3)加热、蒸干、灼烧④后所得的产物是______。
(4)25℃时，向20mL①中不断滴入0.1mol·L−1的NaOH溶液，混合溶液pH变化如图所示：
①a点水电离出的c(H+)______10-7mol·L−1(填“大于”“小于”或“等于”)
②b点发生反应的离子方程式是______。
③c点溶液中存在的离子的浓度大小关系是______。
为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是：
A.该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化
B.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动
C.进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出
D.若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A.放电时甲为负极，充电时为阳极
B.放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－=M+nH+
C.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动
D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程
