下列实验中，所选装置及实验设计合理的是（ ）。
A.用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的碘单质
B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液
C.用图③所示装置可以分离乙醇和乙酸的混合溶液
D.用图④所示装置可除去
中混有的少量
关于有机物
（
）、
（
）、
（
）的说法正确的是（ ）。
A.和的一氯代物均有三种结构
B.和互为同分异构体，和互为同系物
C.、、分子中的所有原子可能在同一平面上
D.、、三种物质均能使酸性KMnO4溶液褪色
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）。
A.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏
B.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的熔点非常高
C.港珠澳大桥的吊绳中含有的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物
D.我国预计2020年发射首颗火星探测器，阳能电池帆板的材料是二氧化硅
为探究化学反应“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”存在限度及平衡移动与物质的浓度、性质的关系，甲、乙两同学进行如下实验。
已知：a.含I2的溶液呈黄色或棕黄色。b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
Ⅰ.甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如下：
回答下列问题：
(1)甲同学利用实验②中i和ii证明Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应存在限度，实验i中的现象是________，实验ii中a是________(化学式)溶液。
(2)用离子方程式表示实验②iii中产生黄色沉淀的原因________。
Ⅱ.乙同学：利用色度计对Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应进行再次探究
（实验过程）
序号 | 实验步骤1 | 实验步骤2 |
实验③ | 将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中 | 向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，同时采集溶液的透光率数据 |
实验④ | 将盛有2mL0.1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中 | 同上 |
实验⑤ | 将盛有2mL0.2mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中 | 同上 |
实验中溶液的透光率数据变化如图所示：
回答下列问题：
(3)乙同学实验③的目的是______。
(4)乙同学通过透光率变化推断：FeCl3溶液与KI溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是______。
(5)乙同学根据氧化还原反应的规律，用如图装置(a、b均为石墨电极)，探究化学平衡移动与I-与Fe2+浓度及还原性强弱关系，操作过程如下：
①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论：2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2向正反应方向进行，b作______(填“正”或“负”)极，还原性I—＞Fe2+。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol/LFeSO4溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性Fe2+_____I—(填“＞”或“＜”)。
(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程，得出的结论有______。
Na2CO3和NaHCO3是中学化学中常见的物质，在生产生活中有重要的用途
(1)常温下，0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为12。原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氢钠浓溶液，观察到红褐色沉淀和无色气体，用离子方程式解释产生该现象的原因________。
(3)工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3，再经过处理最终得到Pb。
①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。
②用离子方程式解释Na2CO3的作用________。
③用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大。原因是________。
(4)25℃时，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示：
①请写出OAB段的离子方程式________。
②当pH＝7时，溶液中主要含有哪些离子________。(除H+和OH-外)
氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)已知：反应i：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol
反应ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_____。
(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量见下表：
| N≡N | H—H | N—H |
键能/kJ·mol－1 | 945 | 436 | ？ |
则断开1molN－H键所需的能量是_______kJ
(3)如图表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数______；该反应的化学平衡常数K的表达式______。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
(5)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：
①反应消耗NH3和O2的物质的量之比为____。
②a极的电极反应式为______。
