Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示（球的大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中正确的是（    ）。

A.W和X可以组成原子个数比为2:1和1:1的离子化合物

B.工业上可采用电解Z的熔融氯化物的方法制得单质Z

C.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

D.X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大顺序为Z<Y<X

Answer

D

【解析】

X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；Z的族序数等于其周期数，其原子序数大于O，则Z为Al元素；W、X位于不同周期，图中W的原子半径小于X的，故W为H元素；四种元素组成分子簇的化学式为H2Al2O5Y2，结合化合价为0可知，Y的化合价为+2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素。则W、X、Y、Z分别为H、O、Mg、Al。

A.W为H、X为O，组成原子个数比为2:1和1:1的化合物分别为H2O、H2O2，都为共价化合物，A错误；

B.Z为Al，AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融氧化铝得到铝，B错误；

C.Y为Mg、Z为Al，同周期从左到右，金属性减弱，即金属性：Mg>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z，C错误；

D. X、Y、Z三种元素的离子分别为O2-、Mg2+、Al3+，离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层数相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，故X、Y、Z三种元素的离子半径由小到大顺序为Z