下列化学用语表示正确的是
A.CO2的结构式：O—C—O
B.N2的电子式：
C.H2O的VSEPR模型名称：四面体
D.乙烯的实验式：C2H4
化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实涉及化学反应的是
A.氕、氘用作“人造太阳”核聚变燃料 B.烧结黏土制陶瓷
C.打磨磁石制指南针 D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水
某科研小组由有机物A制备G的合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为________；D中含氧官能团的名称是________。
(2)反应③的试剂和反应条件分别是________，该反应类型是________。
(3)已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________。
(4)反应⑤的化学方程式为________。
(5)G的相对分子质量为________。
(6)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。
(7)参照上述合成路线，以
和
为原料，经三步合成某化工产品
的路线为________(其他无机试剂任选)。
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为________；3d能级上的未成对的电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成
蓝色溶液，中配体的空间构型是________，阴离子的空间立体构型是________。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“
”或“
”)。
(4)元素铜与镍的第二电离能分别为：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)> I(Ni)的原因是________。
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图甲所示。该合金的化学式为________。
(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图乙所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键。请在图中用“→”和“…”表示出配位键和氢键。(提示：Ni2+的配位数为4)________。
(7)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图丙所示。若合金的密度为dg·cm-3，晶胞参数a=________nm。
经最新研究发现，NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)为了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氢气进行催化还原NO。
已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJ•mol-1；
②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJ•mol-1；
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJ•mol-1。
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：________________________。
(2)目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，则参与反应的NO2的物质的量为________。
(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0。实验测得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)•c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
时间/ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=________mol/(L•s)。
②T1温度时，上述反应的化学平衡常数K=________。
③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1________T2（填“
”“
”或“
”）。
(4)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。
①N极的电极反应式为________________________。
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。
某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠（
），并对其性质进行研究。特进行如下实验：
实验一 制取焦亚硫酸钠。
研究小组采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为：
。
（1）装置Ⅰ中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取
，而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸，原因是________________________。
（2）若要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置，注明相应的试剂。
____________________________________________________________
（4）已知溶于水后，立即生成
，该反应的离子方程式为________________________。
（5）用
试纸测得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。
（6）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，其中滴加酸性
溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，经测定溶液中产生
，该反应的离子方程式是________________________。
实验三 焦亚硫酸钠的含量测定。
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。
已知：
；
。
①精确称取干燥的产品
放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。
②向碘量瓶中准确移取
，
的标准碘溶液（过量），振荡，使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。
③加入
淀粉溶液，用标准
溶液滴定至接近终点，重复操作3次，经计算得消耗标准液平均体积为
。
（7）上述实验操作滴定终点的现象为________________________；根据上述实验，计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________。
