Question

25°C时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是

A.pH=7时，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

B.a点所示的溶液中c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)

C.b点所示的溶液中c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH^-)

D.a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同

Answer

C

【解析】

分析题给关系曲线图，当加入的VNaOH=10mL时，溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。当加入的VNaOH=20mL时，CH3COOH与NaOH完全反应，此时溶液溶质为CH3COONa，溶液的pH＞7。据此进行分析。

A．根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，A项错误；

B．a点时，加入的VNaOH=10mL，此时溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa，则根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，结合电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，由图像可知，a点时溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B项错误；

C．由分析可知，b点所示的溶液溶质为CH3COONa，根据质子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C项正确；

D．由分析可知，a点溶液溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7，对水的电离有抑制作用；b点溶液溶质为CH3COONa，CH3COO-会水解，促进水的电离，故a、b两点所示的溶液中水的电离程度不相同，D项错误；

答案选C。