Question

H₂S是一种剧毒气体，对H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H₂S(g)+O₂(g)=S₂(s)+2H₂O(l)    ΔH=-632kJ·mol^-1。如图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（    ）

A.电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

B.电极a上发生的电极反应为2H₂S-4e^-=S₂+4H⁺

C.当反应生成64gS₂时，电池内部释放632kJ热能

D.当电路中通过4mol电子时，有4molH⁺经质子膜进入负极区

Answer

B

【解析】

A．由2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，电流从正极流出，经外电路流向负极，A项错误；

B．电极a为负极，发生氧化反应，电极反应为2H2S-4e-===S2＋4H＋，B项正确；

C．当反应生成64gS2时，电路中流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，C项错误；

D．当电路中通过4mol电子时，则消耗1mol氧气，则根据O2＋4H＋＋4e-===2H2O，所以有4molH＋经质子膜进入正极区，D项错误；

答案选B。