下列实验方案，能达到相应实验目的的是
实验目的 | A.探究铁钉发生析氢腐蚀 | B.验证溴乙烷发生消去反应 | C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱 | D.探究乙炔的性质 |
实验方案 |
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A.A B.B C.C D.D
战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“ 蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第—步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A.CaO B.Ca(OH)2 C.SiO2 D.Al2O3
工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/mol
ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/mol
iii.Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)△H3
iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应iv_________(填“能”或“不能”)在任何温度下自发进行。
(2)△H3=_________kJ/mol。
(3)T1时，向容积为10L的恒容密闭容器中加入3molFe2O3和3molCO发生反应iii，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为80%。
①0~5min内反应的平均速率v(CO2)=_________mol•L-l•min-l。
②该温度下反应的平衡常数为_________。
③若将平衡后的混合气体通入1L3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为_________，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________
④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。
a.Fe2O3的物质的量不再变化
b.体系的压强保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量相等
(4)一定条件下进行反应iii，正向反应速率与时间的关系如图所示，t2时刻改变了一个外界条件，可能是_________。
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工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
I.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：
+3Br2→
↓+3HBr
测定步骤：
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:将5.00mLamol/L浓溴水（过量）迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3:打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡。
步骤4:以淀粉作指示剂，用0.010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V1mL。（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
把待测废水换为蒸馏水，重复上述各步骤（即进行空白实验），消耗Na2S2O3标准溶液V2mL(以上数据均已扣除干扰因素）。
（1）步骤1中量取待测废水所用仪器是_________。
（2）步骤2中塞紧瓶塞的原因是_________。
（3）步骤4中滴定终点的现象为_________。
（4）该废水中苯酚的含量为_________mg/L(用含V1、V2的代数式表示）。
（5）如果“步骤4”滴定至终点时仰视读数，则测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积_____V1mL(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；如果空白实验中的“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量_________。
II.处理废水。
采用Ti基PbO2为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基（•OH)，阴极上产生H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2和H2O。
（6）写出阳极的电极反应式：_________。
（7）写出苯酚在阴极附近被H2O2深度氧化的化学方程式：_________。
PPG是一种可降解的聚酷类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：
已知：R1CHO+R2CH2CHO
回答下列问题：
(1)G的结构简式为_________，B中含有官能团的名称为 _________。
(2)由B生成C的化学方程式为_________。
(3)H的化学名称为_________。
(4)由D和H生成PPG的化学方程式为_________。
(5)写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：_________。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1
(6)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_________(填标号)
a.质谱仪 b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
(7)以E为起始原料合成
选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图：_________。合成路线流程图示例：H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3CH2Br。
科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素中电负性最大的为_________(填元素符号)。
(2)下列关于CH4和CO2的说法不正确的是_________(填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体
b.CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2
(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的核外电子排布式为_______，Ni元素位于元素周期表的第_________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_________molσ键。
③某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
该晶体中距离Ni原子最近的Cu原子有_________个，若合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的数值为NA,晶胞边长a=_________cm。
