化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是( )
| 化学性质 | 实际应用 |
A | SiO2是酸性氧化物 | 生产光导纤维 |
B | Fe2(SO2)3易水解 | 脱除天然气中H2S |
C | 乙烯能发生加聚反应 | 用作水果的催熟剂 |
D | NH3具有还原性 | 将柴油车尾气中NO转化为N2 |
A.A B.B C.C D.D
丙烷在燃烧时放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJ•mol-1
(1)反应C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；
(2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJ•mol-1
①下列事实能说明该反应达到平衡的是_____________；
a．体系中的压强不再变化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．CO2 的浓度不再发生变化
②5min 后体系达到平衡，经测定，容器中含 0.8 mol H2，则平衡常数K =______；
③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)根据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体 ；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-，在电池内部O2-向______极移动(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应为________。
(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解开始后阴极附近的现象为___________。
硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂，用途广泛。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气 ，该操作的目的是______；第②步分离采用的方法是______；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_____；
(2)NaBH4与水反应生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知：HBO2是弱酸)。 实验测得，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液 pH、温度的关系如下表：
pH | 8 | 10 | 12 | 1 4 |
温度/℃ | 25 | 25 | 25 | 25 |
时间/ min | 6. 2 ×10-1 | 6. 2 ×10 | 6. 2 ×103 | 6. 2 ×105 |
①NaBH4与水反应开始释放H2很快 ，经过一段时间后就缓慢下来 ，可能原因一是反应物浓度降低 ；二是________；
②为了加快制取的H2速率，常将一些促进剂投入水中，下列物质中可作为促进剂的是__；
a. 碳酸钾 b. 稀硝酸 c 硫酸氢钠 d. 氨水
(3)利用如图所示装置，可以测定NaBH4与水反应生成 H2的速率，在pH =10、25℃条件下，将恒压滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化剂的三颈烧瓶中。
①实验中使用恒压滴液漏斗的原因为_________；
②气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时量气管读数会_____( 填“偏大”或“偏小”)需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会__________(填“上升”或“下降”)；
③在此条件下，0. 38 g NaBH4开始反应至剩余 0. 19 g 时，实验测得量气管内气体体积为124mL，则这段时间内，生成H2的平均速率是_______mL·min-1。
芳香族化合物 E 是合成某种香料的中间体 ，以苯为原料合成 E 流程如下 ：
已知：CH3Br
CH3 MgBr 
CH3CH 2CH2OH；
(1)写出反应①所需的试剂和条件______；
(2)化合物A中碳原子的杂化类型为_____， 分子中不同化学环境的氢原子共有___种；
(3)D中含氧官能团的名称为______；
(4)写出反应⑨的化学方程式_____，该反应的反应类型为_____；
(5)化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，符合以下 a 、b 、c、d条件的C的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式___；
a.属于芳香族化合物 b.能发生银镜反应，也能发生水解反应 c. 结构中存在乙基 d苯环上的一氯代物只有 2 种
(6)以
为主要原料，合成
的流程为_________。
饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2
(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；
(2)下列说法正确的是_________；
a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径：S>P>As
c.第一电离能：S<P<As
(3)沉淀X为__________(填化学式)；
(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。
(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；
(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成
，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。
在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示按
分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。
设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是
A.按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线l
B.图中a点对应的H2的转化率为30%
C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D.
的数值，a点比c点小
