Question

25℃时，用 0.100 mol /L 盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH₃COONH₄溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(   )

A.可用酚酞作滴定指示剂

B.滴定过程中水的电离程度不断增大

C.P点溶液中：2c()<3c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

D.Q点溶液中:c(Cl^-)>c()>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A．盐酸和CH3COONH4溶液反应生成醋酸和氯化铵，反应终点溶液为酸性，用甲基橙作滴定指示剂，A错误；

B．滴定过程中CH3COO-的浓度减小，对水的电离促进作用减弱，水的电离程度减小，B错误；

C．P点溶液中电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-)，①式乘以2，和②式相加，得到：2c(H+)+2c()=3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(OH-)，P点溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C正确；

D．Q点溶液中溶质为物质的量之比为1:1的醋酸和氯化铵，铵根离子水解，则c(Cl-)>c()，因醋酸电离程度小且水也电离出氢离子，则c()>c(H+)>c(CH3COO-)，所以c(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH3COO-)，D错误；

故选C。