磷酸氯喹是一种古老的抗疟疾和治疗阿米巴病药物种和物，也是一种治疗自身免疫性疾病的药物。2020年2月19日在《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作为抗新冠病毒感染治疗用药。其中间体H的一种合成路线如下：
已知：A为半纤维素的一种，属于多糖，B为戊糖， B、C中均含有醛基；C中含有五元环状结构且含一种与D相同的官能团；C中不含碳碳三键。
(1)D中所含官能团的名称是______。
(2)①的反应试剂和条件是________。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出B的结构简式，用星号 (*)标出B中的手性碳原子______。
(4)C的结构简式为_______。
(5)⑤的反应类型是________，⑥的化学方程式为________。
(6)化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应，符合题意的W有_____种(不含立体结构)，核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式是________。
(7)设计以
(环氧丙烷)为原料制备
的合成路线(无机试剂任用)______。
Fe与Si形成的合金及铁的配合物用途非常广泛，回答下列问题：
(1)基态Fe2+核外价电子排布式为________；在基态Si原子中，核外存在_____对自旋方向相反的电子。
(2)Fe78Si9B13是一种非晶合金，可通过________方法区分晶体和非晶体。
(3)硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料，二硅烯Si2H4分子的几何构型为____，依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是________。
(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz为
，1，2，4-三氮唑)
①与Fe2+形成配位键的原子是_______；已知分子中的大
键可用 
符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则配体中的大键应表示为_____
②1，2，4-三氮唑的沸点为260 ℃，环戊二烯(
)的沸点为42.5 ℃，前者的沸点比后者大得多，其原因是_____ 。
(5)砷化镍晶胞的结构如下图所示，1个砷化镍晶胞中含________个As；若六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗数的值为NA，则砷化镍的密度为____g/cm3。
常见的电子气体有BCl3、N2O、SiH4及SiHCl3等。回答下列问题：
(1)气体B2H6与氯气混合可生成气态BCl3，每生成1.0 g BCl3放出5.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式为______。
(2)25℃时反应 S(s) +H2(g)⇌H2S(g) Kp1=6.0×105
Si(s)+2H2(g)⇌SiH4(g) Kp2=7.8×106
则反应 Si(s)+2H2S(g)⇌SiH4(g)+2S(s) Kp=_____(Kp为以分压表示的平衡常数，下同)。
(3)多晶硅制中发生一系列反应：
(I)4SiHCl3(g)⇌Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g) △H1=a kJ /mol
(II)SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g) △H2=b kJ/mo1
(III)SiCl2(g)+H2(g)⇌Si(s)+2HCl(g) △H3=c kJ/mo1
①反应SiHCl3 (g)⇌SiCl2 (g) +HCl (g) △H=____kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示)
②反应(I)(II)(III)的Kp与温度的关系如下图
属于吸热反应的是_________(填I、II或III)；图中M点分压间满足关系：p(SiCl4)=______(用相关物质的分压p表示)。
(4)一种制取N2O的方法为 O2NNH2(aq)→N2O(g)+H2O(1)，该反应的历程如下：
(I)O2NNH2(aq)
O2NNH-(aq) +H+(aq) (快速平衡)
(II)O2NNH-(aq)
N2O(g) +OH-(aq) (慢)
(III)H+(aq)+OH-(aq)
H2O(1) (快)
①活化能最大的反应步骤是_________(填I、II或III)。
②已知反应(I)的速率方程v(正)=k1c(O2NNH2)，v(逆)=k -1 c(O2NNH-)•c(H+)，(k1、k -1分别为正逆反应速率常数，反应(I)达到平衡时，平衡常数K=__________(用k1、k -1表示)。
③已知总反应速率方程为v=K
，反应(II)的v(正)=k2c(O2NNH-)，则K=________ (用k1、k -1、k2、k3表示)
吊白块(NaHSO2•HCHO•2H2O，次硫酸氢钠甲醛)是易溶于水的白色块状或结晶性粉状固体，在印染工业中被用作拔染剂和还原剂。可由Na2S2O5 (焦亚硫酸钠)、甲醛及锌粉反应制取，回答下列问题：
(1)已知在pH=4.1时的过饱和NaHSO3溶液将自动脱水生成Na2S2O5，制备原料Na2S2O5的装置如下。
①通入H2的目的是______。
②吸滤瓶中先后发生的反应为_______、2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O。
③从环境保护和安全考虑，下列尾气处理方法正确的是________(填标号)。
④实验室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5，是因为_______。
(2)制备吊白块的装置(夹持及加热装置已略)如图：
①仪器A的名称是_________。
②制备反应需在950C下进行，合适的加热方式是_____，A中发生反应的化学方程式为_____(Zn转化为等物质的量的ZnO和Zn(OH)2)。
③从A中的悬浊液中得到产品吊白块的实验操作是_________及干燥。
硫脲(
)是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
(1)硫脲中硫的化合价为_______；与硫脲互为同分异构且能与FeCl3溶液发生显色反应的化合物的化学式为_______
(2)可用H2NCN(氨基腈)与C2H5SH (乙硫醇)反应制备硫脲。氨基腈的电子式为_____
(3)制取氨基腈的传统工艺流程如下：
①反应Ⅱ的化学方程式为______
②测定硫脲含量的方法如下：
步骤1 ：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol/L I2的标
准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，
4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。
步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用c2 mol/L标准Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na2S2O2溶液V2mL。
“步骤3”加入盐酸的目的_________(用离子方程式说明)。
“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是________。
③产品中(NH2)2CS的质量分数为_______ (列出计算式)。
25℃时，用 0.100 mol /L 盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是( )
A.可用酚酞作滴定指示剂
B.滴定过程中水的电离程度不断增大
C.P点溶液中：2c(
)<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.Q点溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)
