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下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是( ) A.乳酸CH3—CHOH—COOH...

下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是(        )

A.乳酸CH3—CHOH—COOH

B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

 

D 【解析】 A.CH3-CHOH-COOH只有中间碳连接了-CH3、H、-OH、-COOH四个不同基团,是手性碳原子,故A不选; B.CH2OH-CHOH-CH2OH分子没有连接四个不同基团的碳原子,没有手性碳原子,故B不选; C.脱氧核糖:CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO从左数第二个碳原子连接了-CH2OH、H、-OH、-CHOH-CH2-CHO等四个不同基团是手性碳原子,从左数第三个碳原子连接了CH2OH-CHOH-、H、-OH、-CH2-CHO等四个不同基团是手性碳原子,有2个手性碳原子,故C不选; D.核糖:CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO从左数第二个碳原子连接了-CH2OH、H、-OH-CH(OH)-CH(OH)-CHO等四个不同基团是手性碳原子,从左数第三个碳原子连接了CH2OH-CHOH-、H、-OH、-CH(OH)-CHO等四个不同基团是手性碳原子,从左数第四个碳原子连接了CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-、H、-OH、-CHO等四个不同基团是手性碳原子,共3个手性碳原子,故D选; 故选D。
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考点分析:
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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的立体构型正确的是(  )

选项

分子式

中心原子

杂化方式

价层电子对

互斥模型

分子或离子

的立体构型

A

SO2

sp

直线形

直线形

B

HCHO

sp2

平面三角形

三角锥形

C

NF3

sp2

四面体形

平面三角形

D

NH4+

sp3

正四面体形

正四面体形

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是(       )

A.任何物质中都存在范德华力,而氢键只存在于含有 NOF 的物质中

B.范德华力比氢键的作用还要弱

C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质

D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

 

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下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(  )

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.C=C键的键能等于C—C键键能的2

D.因为O—H键的键能小于H—F键的键能,所以O2F2H2反应的能力逐渐增强

 

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下列分子中,含有两个π键的是( )

①HCNH-C≡N②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2

A. ①②③⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

 

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基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是

A.p 区、第五周期第ⅠB  B.ds 区、第五周期第Ⅷ族

C.d 区、第四周期第ⅠB  D.ds 区、第五周期第ⅠB

 

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