下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2
下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是( )
A.乳酸CH3—CHOH—COOH
B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH
C.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项 | 分子式 | 中心原子 杂化方式 | 价层电子对 互斥模型 | 分子或离子 的立体构型 |
A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | NF3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | NH4+ | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A.A B.B C.C D.D
下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )
A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中
B.范德华力比氢键的作用还要弱
C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.C=C键的键能等于C—C键键能的2倍
D.因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
下列分子中，含有两个π键的是（ ）
①HCN（H-C≡N） ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ①②③⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
