Question

室温时纯水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+ OH^－。下列叙述正确的是

A.升高温度，水的电离程度增大，c(H⁺)增大，pH＜7，溶液显酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH^－)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H⁺)增大，由水电离出的 c(H⁺)＞1×10^-7 mol/L

D.向水中加入少量 NH₄Cl 固体，结合水电离出的 OH^－，由水电离出的c(H⁺)＞1×10^-7 mol/L

Answer

D

【解析】

A． 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH－)，溶液显中性，故A错误；

B． 向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，移动的结果只能减弱这种变化，故c(OH－)增大，故B错误；

C． 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，故由水电离出的 c(H+)＜1×10-7 mol/L，故C错误；

D． 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的OH－，导致平衡正向移动，促进水的电离，故由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L，故D正确；

故答案为：D。