Question

常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl    ②CH₃COOH    ③NaOH   ④Na₂CO₃

(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。

(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。

a.c(CH₃COO⁻) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH ⁻)

c.加入CH₃COONa(s)，c(H⁺)不变

d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

Answer

HCl=H+ + Cl- 13 = 溶液中存在，水解为吸热反应，加热使平衡正向移动 bd

【解析】

(1)盐酸溶液呈酸性是由于HCl发生电离产生了H+，故答案为：HCl=H++ Cl-；

(2)0.1 mol/LNaOH溶液中，c(OH−)=0.1mol/L，故，pH=13，故答案为：13；

(3)因为溶液①、②与溶液③都是按1:1进行反应的，故分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积相等，故答案为：=；

(4)由溶液中存在，加热使平衡正向移动，故碱性增强，故答案为：溶液中存在，水解为吸热反应，加热使平衡正向移动

(5)a．根据物料守恒有c(CH3COO−)＋c(CH3COOＨ)= 0.1 mol/L，故a错误；

ｂ．溶液中有醋酸和水都会电离出H+，故c(H+) > c(CH3COO−) > c(OH−)，故b正确；

ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO−)增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，故c错误；

ｄ．醋酸是弱电解质，只能部分电离，滴入NaOH浓溶液后反应生成了强电解质醋酸钠，故溶液导电性增强，故d正确；

故答案为：bd。