Question

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图：

(1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。

(2)写出电极 B 的电极反应式_________。

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

(4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。

(5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。

Answer

阳极 阳极发生氧化反应 电极B是阴极，产生OH-，Na+从左侧进入右侧，故NaOH浓度增大 溶液中存在化学平衡，调节pH为2~3，使平衡逆向移动，减少氯气的损失

【解析】

(1)电极A 发生，化合价升高，发生氧化反应，故是阳极，判断依据为阳极发生氧化反应，故答案为：阳极 阳极发生氧化反应；

(2)电极B为阴极，电极反应式，故答案为：

(3)从装置图中根据物质的进出分析可知电解饱和食盐水的化学方程式，故答案为：

(4)一段时间后，电极B为阴极，产生大量的OH-，左侧的Na+则可以透过阳离子交换膜进入右侧，故电极B周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，故答案为：电极B是阴极，产生OH-，Na+从左侧进入右侧，故NaOH浓度增大；

(5)因为氯气能溶于水，溶于水的部分氯气与水反应存在化学平衡，电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，是通过增大H+和Cl-浓度来使平衡逆向移动，减小氯气的损失，故答案为：溶液中存在化学平衡，调节pH为2~3，使平衡逆向移动，减少氯气的损失。