下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液 | 石蕊溶液先变红后褪色 | 反应后含氯的气体共有2种 |
B. | 向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 | 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 | Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2 |
C. | 加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3溶液显碱性 |
D. | 将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中 | 前者剧烈反应 | 水中羟基氢的活泼性大于乙醇的 |
A.A B.B C.C D.D
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA
B. 标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA
C. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D. 34gH2O2中含有的阴离子数为NA
环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是
A.n分子中所有原子都在同一个平面上
B.n和：CBr2生成p的反应属于加成反应
C.p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9
D.m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. 将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁
B. 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张
C. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化
D. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是_________(填“吸热”或 “放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式_________。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_________(填“有”或“没有”)影 响。原因是_________。
(2)已知，可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g) ΔH=−56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_________。
(3)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量：N≡N 为 942 kJ、O=O 为 500 kJ、N－N 为154 kJ，则断裂 1 mol N－H 键所需的能量是_________。
工业上利用CO2和H2反应生成甲醇，也是减少CO2的一种方法。在容积为 1L 的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
(1)达到平衡的时刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率υ(CO2)＝_________mol/(L· min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。
a.容器内压强不变 b.混合气体中c(CO2)不变 c.υ(CH3OH)＝υ(H2O) d.c(CH3OH)＝c(H2O)
(3)达平衡后，H2的转化率是_________。平衡常数 K ＝_________(计算结果保留一位小数)。为了提高H2的转化率，可采取_________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)工业上也可用 CO 和H2合成甲醇
已知：①CO(g) + 
O2(g) = CO2(g) △H1＝-283.0 kJ/mol
②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H2＝-241.8 kJ/mol
③CH3OH(g) + 
O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H3＝-673kJ/mol
则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)△H＝_________kJ/mol
(5)如图是甲醇燃料电池原理示意图，电池正极的电极反应式为：_________。
