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芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工...

芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。ABCDEFOPA的转化关系如下所示:

已知:

回答下列问题:

1A的化学名称是______

2)由A生成B 的反应类型是_____

3)写出C可能的结构简式______;(写一个即可)

4D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂.请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线__________________________

合成路线流程图示例如下:

5E→F的化学方程式为___________________________________

6)芳香化合物GE的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,G可能的同分异构体有___种。

 

邻二甲苯(或1,2-二甲苯) 取代反应 4 【解析】 A和溴发生取代反应生成B,根据B的结构简式知,A是邻二甲苯,在溴化铁作催化剂条件下,邻二甲苯和溴发生取代反应生成C,B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛,结合已知条件可知,邻苯二甲醛反应生成E,E的结构简式为,E发生缩聚反应生成F,F的结构简式为。 (1)A的结构简式为:,其名称是邻二甲苯,故答案为邻二甲苯;      (2)邻二甲苯和溴发生取代反应生成B,邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃,故答案为取代反应;    (3)在溴化铁作催化剂条件下,邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应,取代位置为甲基的邻、对位,所以C可能的结构简式为:,故答案为; (4)酸性条件下,邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸,在浓硫酸、加热条件下,邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯,合成路线为,故答案为; (5)E的结构简式为,E发生缩聚反应生成F,该反应方程式为:,故答案为; (6)E的结构简式为,芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,则G的结构简式可能为:,共4种,故答案为4。  
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(化学选修-物质结构与性质)

已知前四周期六种元素ABCDEF的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大,B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,AC能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.请回答下列问题:

(1)ABCD的第一电离能由小到大的顺序是______(填元素符号)

(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______B的原子轨道杂化类型为______

(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输.已知F2+KCN溶液反应得FCN2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为______CN-______(一种分子)互为等电子体,则1CN-π键数目为______

(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为______

在该晶体中,E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数为NA

 

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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大.回答下列问题:

(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应:

FeO(s)+ CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+1/3CO(g)═ 2/3Fe3O4(s)+ 1/3 CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+ CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)△H3

Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H4

△H4 的表达式为_____(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。

(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下:

温度

250℃

600℃

1000℃

2000℃

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

 

 

1600℃时固体物质的主要成分为_____,该温度下若测得固体混合物中 m(Fe):m(O)=35:2, FeO CO 还原为 Fe 的百分率为_________(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。

(3)铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂.已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H2(g) = CH4(g) +H2O(g)△H<0.在 T℃,106Pa 时将 l mol CO 3mol H2 加入体积可变的密闭容器 中.实验测得 CO 的体积分数 x(CO)如下表:

 

t/min

 

0

 

10

 

20

 

30

 

40

 

50

x(CO)

 

0.25

 

0.23

 

0.214

 

0.202

 

0.193

 

0.193

 

 

能判断 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是_____(填序号)。

a.容器内压强不再发生变化    b.混合气体的密度不再发生变化

c.v (CO)=3v (H2)    d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

达到平衡时 CO 的转化率为___________;在 T℃106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分 压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)的计算式为_____

图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系.图中温度 T1、T2、T3 由高到低的顺序是_____,理由是_____________

 

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实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“ Fe”的实验中检测到发现和探究过程如下:向硝酸酸化的硝酸银溶液()中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

(1)检验产物:

①检验上层清液中所含离子的方法:取上层清液,滴加_________,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+

②经检验黑色固体为Ag,检验方法:取出少量黑色固体,洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加__________(填试剂),产生_________(填现象)。

(2)针对溶液呈黄色,甲认为溶液中有乙认为铁粉过量时不可能有,乙依据的原理是______(用离子方程式表示)o

针对这两种观点继续实验:取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

I

3

产生大量白色沉淀;溶液呈红色

II

30

产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深

III

120

产生白色沉淀,较30min时量少;溶液红色较30min时变浅

 

(资料: -生成白色沉淀AgSCN

(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为_______________,产生白色沉淀说明存在___________(填离子符号)。

(4)产生的原因做如下假设:

假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生

假设b:空气中存在发生反应产生

假设c:酸性溶液中的NO3-Fe2+氧化为Fe3+

假设d:溶液存在Ag+Fe2+氧化为Fe3+

下述实验可证实假设abc不是产生Fe3+的主要原因,并可证实假设d成立。

①实验:向硝酸酸化的__________溶液( )中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min 时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。

②实验II的现象说明发生了反应__________(用离子方程式表示)。

(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是___________,分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,_______ 前者后者)红色更深。

 

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乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸CH3CH(OH)COOHFeCO3反应制得.

I.制备碳酸亚铁

(1)利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是____________

(2)实验开始时,首先关闭活塞2,打开活塞13,目的是________________________;关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞_________,打开活塞___________,观察到B中溶液进入到C中,C中产生沉淀和气体。生成FeCO3的离子方程式为__________

(3)装置D的作用是___________________

.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是______________________________

(5)KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其主要原因是____________________________________________

(6)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760 g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00 mL,用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表所示:

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________%(保留小数点后两位)。

 

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探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2 H+ + HO2-HO2- H+ + O22-)下列分析不正确的是

A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C.②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同,产生气体的量也不同

D.通过③能比较酸性:HClH2O2

 

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