下列关于中学化学教材中实验的说明正确的是
| 实验 | 说明 |
A | 石蜡油分解 | 产生的气体通入溴水，溴水褪色，证明气体产物是乙烯 |
B | 蔗糖水解 | 加入新制氢氧化铜没有砖红色沉淀，说明蔗糖水解产物不含葡萄糖 |
C | 制取乙酸乙酯 | 加入浓硫酸的作用是为了提高转化率 |
D | 甲烷与氯气的取代反应 | 实验所需的甲烷与氯气都可用排饱和食盐水法收集 |
A.A B.B C.C D.D
下列关于环丁烷羧酸(
)的叙述正确的是
A.烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构) B.可以发生加聚、取代、中和反应
C.所有的碳原子在同一平面内 D.与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物
化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A.“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物
B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁
C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键
D.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性
芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______；
（2）由A生成B 的反应类型是_____。
（3）写出C可能的结构简式______；（写一个即可）
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线__________________________；
合成路线流程图示例如下：
。
（5）E→F的化学方程式为___________________________________。
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有___种。
（化学选修－物质结构与性质）
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，
在该晶体中，E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)+ CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
Fe2O3(s)+1/3CO(g)═ 2/3Fe3O4(s)+ 1/3 CO2(g)△H2
Fe3O4(s)+ CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)△H3
Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H4
则△H4 的表达式为_____(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。
(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600℃时固体物质的主要成分为_____，该温度下若测得固体混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2， 则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为_________(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。
(3)铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H2(g) = CH4(g) +H2O(g)△H＜0．在 T℃，106Pa 时将 l mol CO 和 3mol H2 加入体积可变的密闭容器 中．实验测得 CO 的体积分数 x(CO)如下表：
t/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
x(CO) |
0.25 |
0.23 |
0.214 |
0.202 |
0.193 |
0.193 |
①能判断 CO(g)+3H2(g)⇌ CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是_____(填序号)。
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v 正(CO)=3v 逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时 CO 的转化率为___________；在 T℃106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为_____。
③图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度 T1、T2、T3 由高到低的顺序是_____，理由是_____________．
