Question

25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将V_lmL0.1mol/L的AOH溶液与V₂mL0.1mol/L的HB溶液按V₁＋V₂＝100mL混合，测得V₁、V₂与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。下列叙述正确的是

A.曲线I表示强酸HB

B.K点溶液中存在2c(A⁺)＋c(H⁺)＝2c(B^-)＋c(OH^-)

C.电离平衡常数K_a(HB)＞K_b(AOH)

D.从L点到M点，水的电离程度不断增大

Answer

B

【解析】

由图所示，等浓度的AOH溶液与HB溶液混合，L点时，V1=V2=50mL，二者恰好完全反应，此时溶液中的溶质为AB，溶液的pH值大于7，溶液显碱性，由此可知，HB为弱酸，两溶液按照V1＋V2＝100mL混合，当曲线I中体积为0mL，曲线Ⅱ体积为100mL时，pH值大于7，溶液显碱性，则曲线Ⅱ代表AOH，曲线I代表HB，据此分析解答。

A．根据分析可知，曲线I代表HB，HB为弱酸，故A错误；

B．K点时，pH=7，则c(H＋)=c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(A＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(A＋)=c(B－)，该式与电荷守恒式相加可得2c(A＋)＋c(H＋)＝2c(B－)＋c(OH－)，故B正确；

C．根据图示，二者等体积混合时，此时溶液中的溶质为AB，溶液的pH值大于7，溶液显碱性，说明A+的水解程度小于B-的水解程度，即Kh(A+)＜Kh(B-)，根据K电离=，则相同条件下，盐的水解平衡常数越大，其对应酸或碱电离平衡常数越小，电离平衡常数Ka(HB)＜Kb(AOH)，故C错误；

D．L点时，溶液中的溶质为AB，AB在溶液中水解使溶液显碱性，促进水的电离；M点，溶液中的溶质为AB和HB，HB抑制水的电离，则从L点到M点，水的电离程度不断减小，故D错误；

答案选B。