下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是
A.船体表面刷漆 B.加入铬、锰、硅等制成不锈钢
C.自行车链条涂油 D.水中的钢闸门连接电源的负极
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOH B.CO2 C.NH4HCO3 D.Cl2
下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A | B | C | D |
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水力发电 | 风力发电 | 铅蓄电池放电 | 太阳能发电 |
A.A B.B C.C D.D
中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素H的路线如图所示：
已知：i)
+CO2
ii)CH3CHO+
+H2O(R为H或烃基)
试回答F列问题：
(1)生成A的反应类型是_________；试剂X为_________。
(2)反应C→D中第①步反应的化学方程式为_________。
(3)E中含有的官能团为羟基、_________(写名称)。
(4)姜黄素H的结构简式为_________。
(5)C(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_________(任写一种，不考虑立体异构)。
①苯环上的一取代物只有2种；
②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；
③lmol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。
(6)参照上述合成信息，设计由丙烯制备CH3CH＝CHCHO的合成路线(无机试剂任选) _________。
历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：
(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的价电子排布式为_________。
(2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。
(3)已知基态铜的部分电离能如表所示：
电离能/kJ/mol | I1 | I2 | I3 |
Cu | 746 | 1958 | 2058 |
由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是_________。
(4)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到结构如图所示配合物。
①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________。
②1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有σ键的数目为_________mol。
(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________个；该晶体的化学式为_________。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和Q原子之问的最短距离为_________pm(1pm＝10－12m，只写计算式)。
某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。
Sabatier系统中发生反应为：
反应I：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)△H1
反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol
(1)常温常压下，已知：
①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；
②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。则△H1＝__________kJ·mol－1。
(2)按
＝4的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图所示：
①Sabatier系统中应选择适宜的温度是__________。
②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是__________。
③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是__________。
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系统。
①分析Bosch反应的熵值变化为：△S__________0(选填“>”或“<”)。
②温度一定时，在2L密闭容器中按＝2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为__________(用含p0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③下列措施能提高Bosch反应中CO2转化率的是_________(填标号)。
A.加快反应器中气体的流速B.提高原料气中CO2所占比例
C.增大催化剂的表面积D.反应器前段加热，后段冷却
