已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol；2Hg(l) + O2(g)＝2HgO ΔH2＝－181.4kJ/mol，由此可知 Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中 ΔH3 的值是
A.－260.4 kJ/mol B.－254.6 kJ/mol C.－438.9 kJ/mol D.－441.8 kJ/mol
下图所示的实验，能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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片刻后在 Fe 电极附近滴入铁氰化钾溶液 |
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验证化学能转化为电能 | 证明温度对平衡移动的影响 | 验证 Fe 电极被保护 | 验证AgCl 溶解度大于Ag2S |
A.A B.B C.C D.D
H2 与N2 在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下。
下列说法不正确的是
A.①→②吸收能量
B.②→③形成了N-H 键
C.该催化剂可提高NH3 的平衡产率
D.该反应为放热反应
如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（ ）
A.通电使NaCl 发生电离
B.电极a 是阳极
C.Na+向 b 极移动
D.a 极产生黄绿色气体
某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.该反应正向为吸热反应
B.若升高温度，则平衡向正反应方向移动
C.若加入催化剂，ΔH 数值会减小
D.若加入催化剂，B 点会降低
锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电流从锌片流向铜片
B.锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋
C.铜片作负极
D.盐桥的作用是传递电子
