Question

室温时，向 20 mL 0.1 mol·L^{− 1} 的两种酸 HA、HB 中分别滴加0.1 mol·L^{− 1} NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。下列说法不正确的是（  ）

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA

B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A^－)=c(B^－)

C.a 点，溶液中微粒浓度：c(A^－) > c(Na⁺)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液时，I 中 H₂O 的电离程度大于 II 中

Answer

B

【解析】

A. 由图可知，0.1 mol·L−1 HB溶液的pH小于等浓度的HA溶液，说明HB的酸性强于HA，由强酸制弱酸的原理可知，向NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，A正确；

B. 由于HB的酸性强于HA，等浓度的HB溶液和HA溶液中，滴加NaOH溶液 pH=7 时，消耗NaOH溶液的体积不同，溶液中c（Na+）不同，则两种溶液中 c（A－）一定不等于c（B－），B错误；

C. a点为等浓度的HA和NaA混合液，溶液呈酸性，说明HA的电离大于NaA的水解，溶液中微粒浓度：c（A－）>c（Na+），C正确；

D. 滴加 20 mL NaOH 溶液时，等浓度的HB溶液和HA溶液均恰好完全反应生成NaB和NaA，由于HB的酸性强于HA，则NaA的水解程度大于NaB，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中，D正确；

故答案为B。