下列反应中，属于吸热反应的是
A.Na 与水反应 B.甲烷的燃烧反应
C.CaCO3 受热分解 D.锌与盐酸反应
室温时，向 20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加0.1 mol·L− 1 NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。下列说法不正确的是（ ）
A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA
B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)=c(B－)
C.a 点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+)
D.滴加 20 mL NaOH 溶液时，I 中 H2O 的电离程度大于 II 中
新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1 和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1 周围产生细小气泡，C2 周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2 周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是
A.C1电极产生气泡原因：
B.可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验
C.自制消毒剂的总反应为：NaCl＋H2O 
NaClO＋H2↑
D.实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全
常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A.增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B.该反应达到平衡时，
生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)
C.第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃
D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是
A.PbSO4 在水中存在溶解平衡：
B.生成PbCO3的离子方程式为：
C.pH：滤液 ＜ 饱和 Na2CO3 溶液
D.滤液中不存在Pb2+
下列解释实验事实的方程式正确的是
A.氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl2+H2O
2H+ + Cl− + ClO−
B.Na2S 溶液显碱性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-
C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO
+ H2O
D.铜片溶解在NaNO3 和稀盐酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO
=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
