起固定氮作用的化学反应是
A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
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A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 | B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D．开采可燃冰，将其作为能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
I．NaHSO3、CuSO4为实验室常用的化学试剂，均易溶于水，且水溶液显酸性。在铁片镀铜实验中，为提高电镀效果，常用CuSO4溶液作为电镀液。装置如图所示，a接电源_____极，阳极的电极反应式为：_____。电镀过程中c(Cu2+)_____（填“基本不变”、“变大”或“变小”）。
II．某实验小组对NaHSO3溶液分别与CuSO4、CuCl2溶液的反应进行探究。
实验 | 装置 | 试剂x | 操作及现象 |
A |
| 1mol·L−1CuSO4溶液 | 加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。 |
B | 1mol·L−1CuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 |
（1）推测实验B产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_____，反应的离子方程式为_____。
（2）对实验B产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b：Cl－存在时，Cu2+与HSO
反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理，实验证据是_____；
②实验表明假设b合理，实验B反应的离子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。
（3）对比实验A、B，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。下述实验C证实了假设合理，装置如图（两个电极均为碳棒）。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____________________________________（补全实验操作及现象）。
（4）将实验A的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO
。已知：
I．
；
II．
III．Cu2O是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，形成稳定的、无色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验D：
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_____；
②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验D的对比实验E，证实了Cu2+的存在。实验E的方案和现象是_____。（要求：用图示表示，参照实验D）
（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。流程如下：
请回答：
①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是_____。
②上述流程中循环使用的物质是____。
③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。
④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高， 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。
图 1 中，a 电极上通入的X 为_____。图 2 中，d 电极上的电极反应式为_________。
（2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：
图 3
①金属锂在电极_____（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是_____。
③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s) ， 装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是_____。
A．图中 e－及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态
B．该电池中a 极不能接触水溶液
C．充电时 a 极连接外接电源的正极
D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO4－e-= Li++ FePO
某铜钴矿石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：
I．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。
II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。
IV．III中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。
V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃ 煅烧，即得到Co2O3。
请回答：
（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。
（2）根据图1、图2
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度_____、pH_____。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。
（3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO
+_____+_____== Cl- +_____+ _____
（4）I中，检验铁元素完全除去的试剂是_____，实验现象是_____。
（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化学式）。
（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。
（7）V中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____。
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向 1L 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固体，则溶液中
_____（填“增大”、“不变”或“减小”）；写出该溶液中的电荷守恒关系_____。
（2）土壤的 pH 一般在 4~9 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_____。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_____。
（3）水垢的主要成分 CaCO3 可以用过量食醋溶解，请结合化学用语，从沉淀溶解平衡的角度进行解释______________。
（4）常温下在 20mL0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2 因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中 H2CO3 和CO
____________________（填“能”或“不能”）大量共存。
②当 pH＝7 时，溶液中含碳元素的最主要微粒为_____，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_________。
③已知在 25℃时，CO 水解反应的平衡常数
=2.0×10－4，当溶液中c(HCO
):c(CO)＝2:1 时，溶液的 pH＝_____。
