Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=890.3 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂

Answer

D

【解析】

A．燃烧热：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故A错误；

B．C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故B错误；

C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应生成2mol水，不符合中和热的定义，故C错误；

D．S(g)的能量大于S(s)，故与O2(g)反应生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，△H＜0，故放出的热量越多，△H越小，故△H1＜△H2，故D正确；

故选D。