下列各个装置中能组成原电池的是 A. B. C. D.

下列各个装置中能组成原电池的是

A. B.

C. D.

B 【解析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 A.两个电极材料相同，不能构成原电池，A错误； B.锌的活泼性大于铜，硫酸铜为电解质溶液，锌能够与硫酸铜反应，符合原电池的构成条件，能组成原电池，B正确； C.乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误； D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。

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考点分析：

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

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C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

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中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是(　　)

A.反应的热量变化 B.体系的温度变化

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

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试题属性

题型：单选题
难度：中等